Základné metódy laboratórnej a priemyselnej prípravy kyslíka
Dec 10, 2022
Kyslík sa pripravuje v laboratóriu, pretože potrebné množstvo je malé, preto na jeho prípravu môžeme použiť manganistan draselný. Aký je teda konkrétny spôsob fungovania týmto spôsobom? Aké sú rozdiely oproti priemyselnej príprave v procese prípravy? Poďme zistiť nižšie.
Laboratórium pripravuje kyslík na ohrev manganistanu draselného, chemický vzorec je: 2KMnO4===(△) K2MnO4 plus MnO2 plus O2↑ a katalyzátor MnO2 sa používa na zahrievanie chlorečnanu draselného, chemický vzorec je: 2KClO{{8 }}(△,MnO2) 2KCl plus 3O2↑ , Peroxid vodíka (peroxid vodíka) vytvára O2 a H2O v katalyzátore MnO2 (alebo prášok z červených tehál, zemiaky, cement, hrdza atď.) a chemický vzorec je: 2H2O{ {18}}(MnO2) 2H2O plus O2↑
Priemyselná výroba kyslíkových metód: 1. Stlačený chladiaci vzduch. 2. Molekulové sito: Spôsob výroby kyslíka v jadrových ponorkách: 2Na2O2 plus 2CO2===2Na2CO3 plus O2 Výhody tejto metódy: 1. Vykonáva sa pri izbovej teplote. 2. Urobte z kyslíka a oxidu uhličitého cyklus (ľudia spotrebúvajú kyslík a vydychujú oxid uhličitý a táto reakcia spotrebováva oxid uhličitý na tvorbu kyslíka). Na výrobu kyslíka je možné použiť aj peroxid sodný (Na2O2 reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a kyslíka. Okrem toho sa chlorečnan draselný zahrieva za vzniku chloridu draselného a kyslíka, oxid sírový sa môže tiež rozkladať za vzniku kyslíka a kyselina chlórna môže tiež generovať kyslík a chlór za katalýzy zahrievania a oxidu manganičitého, ako aj elektrolyzovanú vodu 3. Fyzikálna produkcia kyslíka obohacovaním kyslíkom Kyslík je produkovaný membránou a vzduch je oscilovaný Podľa rôznych rýchlostí aktivity dusíka a kyslíka sa cez membránu obohatenú kyslíkom extrahuje dostatočná koncentrácia kyslíka Poznámka: Obsah kyslíka 30 percent je pre telo najlepšia koncentrácia, nazývaná stav obohatený kyslíkom.
